— 204 —

тая—от силы их притяжения Оказалось, что этот новый закон объ-

ясняет весьма точно всю сложность явлений, если только припишем

частицам газа известный объем и известную силу сцепления. Наоборот,

опытные данные относительно того или другого газа, при попытке под-

вести их под закон фан-дер-Ваальса, дают нам возможность узнать, ка-

кова величина частиц газа и каково их взаимное притяжение.

Таким образом, эти неправильности газов, эти уклонения от „идеала“

приобретают особенную цену: они дают нам средство решить самые

иедХтупные, повидимому, вопросы из мира атомов.

А. Г. Столетов.

„Очерк,развития наших сведений о газах“, 1879.

Критическая температура.

1.

Из атомической теории логически вытекает заключение, что различ-

физические состояния какого-либо тела, т.-е. состояние твердое,

жидкое или газообразное, обусловливаются исключительно характером

движения молекул этого тела, и что то, что в состоянии ослабить интен-

еивность этого движения, может вызвать переход тела из газообразного

состояния в жидкое, из жидкого состояния в твердое. Нам хорошо из-

вестно, что пониженке температуры, сопровождающееся уменьшением

ско;тти движения молекул и вместе с тем сближением этих молекул и

увеличением притяжения между ними, вызывает Ожижение паров и газов,

а затем и отвердевание жидкостей. Но является возможность сделать

заключение, что без охлажДенця одно простое сжатие газа, т.-е. сбли-

жение его молекул, а следовательно увеличение взаимного притяжения

эти молекул, может вызвать относительное закрепление этих молекул в

определенные группы, может вызвать ожижение этого газа. Такое заклю-

чение, однако, .может оказаться не всегда верным. В самом деле: моле-

кулы газа при той температуре, которую имеет этот газ, мољ.'т обладать'

такою скоростью, что как бы ни было велико сближение этих молекул

друг к другу) они, несмотря на увеличившееся взаимное притяжение,

хтанутся сравнительно свободными и не будут закреплены в группы,

как нужно это допустить в жидкости, которая может сохраняться в откры-

том сосуде.

И действительно, опыты показали, что всякому газу соответствует

температура, при которой, а тем более выше которой этот газ никаким

давлением, ни при каком сжатии не может быть обращен в жидкость.

Закон Бойля и Шардя (Мариотта—Г. Люсака1, выраженный математически, имеет

вид: pv=ct, где р— давление, v— объем, Ё— абсолютная температура. газа, с— некото-

рый постоянный коэффициент, особый для каждого газа. Закон Ваальса следующий:

(р —) (v— где а, Ь, с,—три коэффициента, характеризующие газ; из них а зави-

сит от силы частичного притяжения Ь—от суммы частиц.—С. С